Что такое бутилацетат – Бутилацетат — самый популярный растворитель лакокрасочных материалов

Бутилацетат — Википедия

Бутилацетат
Общие
Хим. формула C6H12O2
Физические свойства
Молярная масса 116.16 г/моль
Плотность 0.8813 г/см³
Энергия ионизации 10 ± 1 эВ[1]
Термические свойства
Т. плав. -76,8 °C
Т. кип. 126,3 °C
Т. всп. 25-29 °C
Пр. взрв. 1,7 ± 0,1 об.%[1]
Давление пара 10 ± 1 мм рт.ст.[1]
Оптические свойства
Показатель преломления 1,395
Классификация
Рег. номер CAS 123-86-4
PubChem 31272
Рег. номер EINECS 204-658-1
SMILES

 

CCCCOC(C)=O
InChI

 

1S/C6h22O2/c1-3-4-5-8-6(2)7/h4-5h3,1-2h4DKPFZGUDAPQIHT-UHFFFAOYSA-N
RTECS AF7350000
ChEBI 31328
ChemSpider 29012
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бутилацета́т — органическое вещество класса сложных эфиров, органический растворитель.

Содержание

  • 1 Внешний вид
  • 2 Свойства
  • 3 Изомерия
  • 4 Методы синтеза
  • 5 Применение
  • 6 Ссылки

Внешний вид

Бесцветная или слегка желтоватая жидкость с приятным фруктовым запахом.

Свойства

Бутилацетат мало растворим в воде; смешивается с органическими растворителями и растительными маслами; обладает всеми свойствами сложных эфиров.

Изомерия

Бутилацетат изомерен изобутилацетату, втор-бутилацетату и трет-бутилацетату.

Методы синтеза

Бутилацетат получают этерификацией бутилового спирта уксусной кислотой.

Применение

Бутилацетат — хороший растворитель нитроцеллюлозы, хлоркаучука, глифталевых смол и др. плёнкообразующих веществ, применяемых в лакокрасочной промышленности. Входит в состав многих многокомпонентных растворителей, например в растворители 646 и 648.

Ссылки

[2]

  1. 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0072.html
  2. ↑ XuMuK.ru — БУТИЛАЦЕТАТЫ — Химическая энциклопедия
Это заготовка статьи об органическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Области применения бутилацетата. Использование бутилацетата

Бутилацетат – это бутиловый эфир уксусной кислоты, орган. материал с растворяющими способностями, сложный этер со всеми характерными данной группе соединений качествами. Выглядит как прозрачное не имеющее цвета, но с легким желтоватым оттенком, жидкое вещество без механических примесей, обладающее запахом фруктов (груш). Выпускается двух марок: А и Б. Растворению в воде поддается слабо. При сочетании с органическими растворителями и растительными маслами наблюдается смешивание. При длительном хранении в составе растворителей-комплексов возможен распад на исходные части.

Молярная масса – 116,16 г/моль, плотность – 0,8813 г/см³. Термосвойства: t плавления – -76,8 °C, t кипения – 126,3 °C, t вспышки – 25-29 °C. Формула: C6H12O2.

Получение происходит при нагреве совокупности бутанол + CH3COOH. При этом не обойтись без сульфатной кислоты как катализатора. И еще процесс требует обеспечения высоких температур. В целом, синтезирование этого соединения может осуществляться как периодически, так и непрерывно.

Применение бутилацетата

Широта использования зависит от его марки. Так А востребована, кроме всего прочего, в различных пром. сферах (растворяющее действие + синтез хим. продуктов) тогда, когда Б задействуется исключительно как растворитель. С его помощью расщепляют жиры, смолы (в т.ч. глифталевые), масла, хлоркаучуки, виниловые полимеры, нитроцеллюлозу и другую продукцию ЛК промышленности на масляной основе, образующую пленочные покрытия. Он – важная часть мультикомпонентных растворяющих составов, самыми известными среди которых выступают, пожалуй,

646, 647, 648 и др. С его участием не редко изготавливают полиуретановые краски. Его заслужено считают одним из наиболее весомых умеренно летучих растворителей лакокрасочных материалов. Одна из задач, с которой он отлично справляется совместно с некоторым объемом этанола – предотвращение побеления пленок из лака. Уровень летучести позволяет бутиловому эфиру этановой кислоты оперативно испаряться с пленки краски после нанесения, однако его не достаточно, чтобы предотвратить появление заглублений и помутнений, улучшить разлив материала.

Как вы уже поняли, роль данного эфира не ограничена способностью растворять. Благодаря приятному аромату, он находит место в парфюмерной отрасли и является сырьем для фруктовых эссенций. В фармацевтике выступает вспомогательным компонентом при создании антибиотиков (помогает отделять первичные субстанции). Задействование в кожевенном направлении объясняется его дубильными свойствами.

Срок годности – 1 год со дня изготовления.

Используя бутилацетат, немаловажно быть осведомленным о его токсичности и возможности раздражения слизистых оболочек и дыхательных путей. Во избежание негативных последствий, хранение данного вещества нужно осуществлять в спец. емкостях, произведенных из металла. А помещение, где хранится этот реактив и где с ним ведется работа, необходимо регулярно и тщательно проветривать. Помните об том и ни в коем случае не пренебрегайте техникой безопасности!

Бутилацетат — самый популярный растворитель лакокрасочных материалов

Бутилацетат — органическое вещество, сложный эфир Бутилацетатс формулой C6h22O2, бутиловый эфир уксусной кислоты. Получают вещество химическим синтезом из бутанола и уксусной кислоты.

Свойства

Представляет собой текучую и летучую прозрачную жидкость без цвета или с легким желтоватым оттенком, cо специфическим фруктовым, довольно приятным запахом. Почти не растворяется в воде, легко смешивается с различными орг. растворителями, с растительными маслами, которые тоже суть сложные эфиры. Хорошо растворяет смолы, жиры. Огнеопасно.

Химически — типичный представитель сложных эфиров. Вступает в реакции с кислотами, щелочами, водородом, спиртами, с гидроксиламином, гидразином, металлоорганическими соединениями. С аммиаком образует амиды. При нагревании разлагается с выделением газообразных и горючих углеводородов — бутенов. Практически не реагирует с окислителями. Реакции восстановления, например, со щелочными металлами или их гидридами, приводят к получению альдегидов и спиртов. Взаимодействие с водородом (гидрогенизация) тоже приводит к получению спирта.

Меры предосторожности

Бутиловый эфир уксусной кислотыБутилацетат относится к веществам малотоксичным, допускается даже его вхождение в пищевые ароматизаторы. Тем не менее, концентрированное вещество, испаряясь, выделяет пары, которые раздражают слизистую глаз и органов дыхания. Превышение допустимой нормы вещества в воздухе приводит к головным болям, помутнению сознания, кашлю, болям в горле. Могут появиться покраснения кожи и глаз и симптомы пищевого отравления: тошнота, рвота.

При регулярном воздействии реактив вызывает сухость кожи, хронические заболевания органов дыхания, центральной нервной системы, негативно влияет на физическую выносливость. Именно поэтому все, кто по роду деятельности постоянно контактируют с булитацетатом, должны применять средства защиты: фильтрующий противогаз, перчатки, защитные очки. Рабочее место должно быть оснащено вентиляцией. Аппараты, использующие реактив, должны быть герметичными.

Хранят булилацетат в металлических бочках и канистрах в вентилируемых складах с соблюдением всех правил противопожарной безопасности. Перевозят реактив автомобильным или железнодорожным транспортом.

Применение

  • Для получения лакокрасочных пленкообразующих материалов, Бутилацетатдля разведения лаков и красок перед применением, в качестве добавки в лаки для улучшения свойств лаковой пленки.
  • Растворитель для масел, жиров, синтетических и натуральных смол, эфиров целлюлозы, каучуков на основе хлора, полимеров винила, клеев. Часто входит в состав универсальных многокомпонентных растворителей.
  • Для обезжиривания небольших деталей на предприятиях радиоэлектроники.
  • На кожевенных предприятиях как дубильный реагент и растворитель при обработке натуральных и искусственных кож.
  • В косметологии и пищепроме — входит в состав многих парфюмерных композиций и фруктовых эссенций, в том числе пищевых. Применяется для экстракции душистых и некоторых других веществ, например кофеина из зерен кофе.
  • В фармацевтике применяется для получения антибиотиков и других лекарственных средств.
  • Входит в состав средств для снятия лака с ногтей.
  • В упаковочных работах, при изготовлении фольги.

Выпускается под марками «А» и «Б». Марка «А» используется в химическом синтезе и как растворитель. Марка «Б» — только как промышленный растворитель.

что это такое? Описание характеристик одного из лучших растворителей.

Бутилацетат является одним из наиболее распространённых химических соединений, которое применяется в качестве растворителя лакокрасочных материалов. Он способен растворять следующие вещества:

  • жиры;
  • практически все виды каучуков;
  • полимеры винилового происхождения;
  • различного род масла;
  • эфирные соединения целлюлозы и т.д.

Бутилацетат, цена которого вполне доступна в случае выполнения оптовых закупок, активно используется не только в химической индустрии, но и в других сверах промышленности.

Применение бутилацетата

Сегодня означенное вещество активно используется в следующих сферах промышленности: дубление кожи, создание парфюмерных композиций, создание фруктовых эссенций и т.д.

Нужно понимать, что бутилацетат является одним из самых эффективны растворителей в принципе. Он с успехом может применяться в химической промышленности. В частности, небольшое количество вещества на поверхности лака гарантированно защитить от возникновения плёнки.

При этом бутилацетат марки А используется исключительно в химпроме. Если речь идёт о любой другой промышленности, допускается использование марки B.

Как и любой растворитель, вещество достаточно летучее. А это означает, что необходимо применять определённые меры защиты, которые дадут возможность избежать аварийных ситуаций на производстве.

Обеспечение мер предосторожности

Хранение бутилацетата осуществляется в специальных ёмкостях. При этом и на площадке, где осуществляется синтез вещества, и в складских помещениях, где выполняется хранение готовой продукции, в обязательном порядке должна присутствовать приточно-вытяжная вентиляция.

Все помещения на производстве оснащаются превентивной системой пожаротушения. Она в обязательном порядке должна располагать полным набором датчиков (электромагнитные, температурные и т.д.).

Постольку-поскольку бутилацетат способен без особых проблем растворять виниловые пластики, храниться он может исключительно в металлических ёмкостях. Все меры предосторожности, которые в принципе существуют для хранения опасных веществ, в полной мере применимы к хранению бутилацетата.

Смотрите также:

В видео будет наглядно продемонстрирован процесс синтеза бутилацетата:

Твитнуть

Бутилацетат — Википедия. Что такое Бутилацетат

Бутилацетат
Butyl acetate.png
Бутилацетат
Общие
Хим. формула C6H12O2
Физические свойства
Молярная масса 116.16 г/моль
Плотность 0.8813 г/см³
Энергия ионизации 10 ± 1 эВ[1]
Термические свойства
Т. плав. -76,8 °C
Т. кип. 126,3 °C
Т. всп. 25-29 °C
Пр. взрв. 1,7 ± 0,1 об.%[1]
Давление пара 10 ± 1 мм рт.ст.[1]
Оптические свойства
Показатель преломления 1,395
Классификация
Рег. номер CAS 123-86-4
PubChem 31272
Рег. номер EINECS 204-658-1
SMILES

 

CCCCOC(C)=O
InChI

 

1S/C6h22O2/c1-3-4-5-8-6(2)7/h4-5h3,1-2h4DKPFZGUDAPQIHT-UHFFFAOYSA-N
RTECS AF7350000
ChEBI 31328
ChemSpider 29012
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бутилацета́т — органическое вещество класса сложных эфиров, органический растворитель.

Содержание

  • 1 Внешний вид
  • 2 Свойства
  • 3 Изомерия
  • 4 Методы синтеза
  • 5 Применение
  • 6 Ссылки

Внешний вид

Бесцветная или слегка желтоватая жидкость с приятным фруктовым запахом.

Свойства

Бутилацетат мало растворим в воде; смешивается с органическими растворителями и растительными маслами; обладает всеми свойствами сложных эфиров.

Изомерия

Бутилацетат изомерен изобутилацетату, втор-бутилацетату и трет-бутилацетату.

Методы синтеза

Бутилацетат получают этерификацией бутилового спирта уксусной кислотой.

Применение

Бутилацетат — хороший растворитель нитроцеллюлозы, хлоркаучука, глифталевых смол и др. плёнкообразующих веществ, применяемых в лакокрасочной промышленности. Входит в состав многих многокомпонентных растворителей, например в растворители 646 и 648.

Ссылки

[2]

  1. 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0072.html
  2. ↑ XuMuK.ru — БУТИЛАЦЕТАТЫ — Химическая энциклопедия
Бензол Это заготовка статьи об органическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Бутилацетат — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Бутилацета́т — органическое вещество класса сложных эфиров, органический растворитель.

Внешний вид

Бесцветная или слегка желтоватая жидкость с приятным фруктовым запахом.

Свойства

Бутилацетат мало растворим в воде; смешивается с органическими растворителями и растительными маслами; обладает всеми свойствами сложных эфиров.

Изомерия

Бутилацетат изомерен изобутилацетату, втор-бутилацетату и трет-бутилацетату.

Методы синтеза

Бутилацетат получают этерификацией бутилового спирта уксусной кислотой.

Применение

Бутилацетат — хороший растворитель нитроцеллюлозы, хлоркаучука, глифталевых смол и др. плёнкообразующих веществ, применяемых в лакокрасочной промышленности. Входит в состав многих многокомпонентных растворителей, например в растворители 646 и 648.

Напишите отзыв о статье "Бутилацетат"

Ссылки

[1]

  1. [www.xumuk.ru/encyklopedia/661.html XuMuK.ru — БУТИЛАЦЕТАТЫ — Химическая энциклопедия]

Отрывок, характеризующий Бутилацетат


Атака 6 го егерского обеспечила отступление правого фланга. В центре действие забытой батареи Тушина, успевшего зажечь Шенграбен, останавливало движение французов. Французы тушили пожар, разносимый ветром, и давали время отступать. Отступление центра через овраг совершалось поспешно и шумно; однако войска, отступая, не путались командами. Но левый фланг, который единовременно был атакован и обходим превосходными силами французов под начальством Ланна и который состоял из Азовского и Подольского пехотных и Павлоградского гусарского полков, был расстроен. Багратион послал Жеркова к генералу левого фланга с приказанием немедленно отступать.
Жерков бойко, не отнимая руки от фуражки, тронул лошадь и поскакал. Но едва только он отъехал от Багратиона, как силы изменили ему. На него нашел непреодолимый страх, и он не мог ехать туда, где было опасно.
Подъехав к войскам левого фланга, он поехал не вперед, где была стрельба, а стал отыскивать генерала и начальников там, где их не могло быть, и потому не передал приказания.
Командование левым флангом принадлежало по старшинству полковому командиру того самого полка, который представлялся под Браунау Кутузову и в котором служил солдатом Долохов. Командование же крайнего левого фланга было предназначено командиру Павлоградского полка, где служил Ростов, вследствие чего произошло недоразумение. Оба начальника были сильно раздражены друг против друга, и в то самое время как на правом фланге давно уже шло дело и французы уже начали наступление, оба начальника были заняты переговорами, которые имели целью оскорбить друг друга. Полки же, как кавалерийский, так и пехотный, были весьма мало приготовлены к предстоящему делу. Люди полков, от солдата до генерала, не ждали сражения и спокойно занимались мирными делами: кормлением лошадей в коннице, собиранием дров – в пехоте.

Этилацетат — Википедия

Этилацетат
Ethyl-acetate-2D-skeletal.png
({{{картинка}}})
Ethyl-acetate-3D-balls.png({{{картинка3D}}})
Хим. формула C4H8O2
Рац. формула CH3-COO-CH2-CH3
Молярная масса 88,11 г/моль
Плотность 0,902 г/см³
Поверхностное натяжение 25,13 ± 0,01 мН/м[3], 23,39 ± 0,01 мН/м[3], 20,49 ± 0,01 мН/м[3], 17,58 ± 0,01 мН/м[3] и 14,68 ± 0,01 мН/м[3]
Динамическая вязкость 0,578 ± 0,001 мПа·с[4], 0,423 ± 0,001 мПа·с[4], 0,325 ± 0,001 мПа·с[4] и 0,259 ± 0,001 мПа·с[4]
Энергия ионизации 10,01 ± 0,01 эВ[1]
Температура
 • плавления −84 °C
 • кипения 77 °C
 • вспышки 24 ± 1 °F[1] и −4 ± 1 °C[2]
Пределы взрываемости 2 ± 1 об.%[1] и 2 ± 0,1 об.%[2]
Давление пара 73 ± 1 мм рт.ст.[1], 10 ± 1 кПа[5], 12,6 ± 0,1 кПа[6] и 100 ± 1 кПа[5]
Показатель преломления 1,3720
Дипольный момент 1,78 ± 0,09 Д[7]
Рег. номер CAS 141-78-6
PubChem 8857
Рег. номер EINECS 205-500-4
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E1504
RTECS AH5425000
ChEBI 27750
ChemSpider 8525
Токсичность малотоксично
NFPA 704 NFPA 704 four-colored diamond
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Этилацетат (этиловый эфир уксусной кислоты) СН3−СОО−CH2−CH3 — бесцветная летучая жидкость с резким запахом.

Этилацетат образуется при прямом взаимодействии этанола с уксусной кислотой (реакция этерификации):

Ch4COOH+C2H5OH→Ch4COOC2H5+h3O{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH\rightarrow CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}}}

Лабораторный метод получения этилацетата заключается в ацетилировании этилового спирта хлористым ацетилом или уксусным ангидридом:

Ch4COCl+C2H5OH→Ch4COOC2H5+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COCl+C_{2}H_{5}OH\rightarrow CH_{3}COOC_{2}H_{5}+HCl}}}

К промышленным способам синтеза этилацетата относятся:

  1. Перегонка смеси этилового спирта, уксусной и серной кислот.
  2. Обработка этилового спирта кетеном.
  3. Дегидратация этилового спирта при повышенных температурах и давлении[8].
  4. Синтез по реакции Тищенко из ацетальдегида при 0-5 °C в присутствии каталитических количеств алкоголята алюминия:
2Ch4CHO→Ch4COOC2H5{\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}CHO\rightarrow CH_{3}COOC_{2}H_{5}}}}

Бесцветная подвижная жидкость с резким запахом эфира. Молярная масса 88,11 г/моль, температура плавления −83,6 °C, температура кипения 77,1 °C, плотность 0,9001 г/см³, n204 1,3724. Растворяется в воде 12 % (по массе), в этаноле, диэтиловом эфире, бензоле, хлороформе; образует двойные азеотропные смеси с водой (т. кип. 70,4 °C, содержание воды 8,2 % по массе), этанолом (71,8; 30,8), метанолом (62,25; 44,0), изопропанолом (75,3; 21,0), CCl4 (74,7; 57), циклогексаном (72,8; 54,0) и тройную азеотропную смесь Э.: вода: этанол (т. кип. 70,3 °C, содержание соотв. 83,2, 7,8 и 9 % по массе)[9].

Этилацетат широко используется как растворитель, из-за низкой стоимости и малой токсичности, а также приемлемого запаха. В частности, как растворитель полиуретана, нитроцеллюлозы, ацетилцеллюлозы, жиров, восков, для чистки печатных плат, в смеси со спиртом — растворитель в производстве искусственной кожи. Годовое мировое производство в 1986 году составляло 450—500 тысяч тонн, в 2014 год — около 3,5 млн тонн в год.

Один из самых популярных ядов, применяемых в энтомологических морилках для умерщвления насекомых[источник не указан 754 дня]. Насекомые после умертвления в его парах гораздо мягче и податливее в препарировании, чем после умерщвления в парах хлороформа.

Обладая фруктовым запахом применяется как компонент фруктовых эссенций. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E1504 (ароматизатор). Добавляется в состав водок (либо образуется при реакции содержащегося в них этилового спирта с добавляемыми уксусной кислотой или уксуснокислыми солями) для смягчения запаха и вкуса спирта[10].

Лабораторное применение[править | править код]

Этилацетат часто используется для экстракции, а также для колоночной и тонкослойной хроматографии. Редко в качестве растворителя для проведения реакций из-за склонности к гидролизу и переэтерефикации.

Используется для получения ацетоуксусного эфира:[11]:

2Ch4COOC2H5→Ch4COCh3COOC2H5{\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}COOC_{2}H_{5}\rightarrow CH_{3}COCH_{2}COOC_{2}H_{5}}}}

Продажный этилацетат обычно содержит воду, спирт и уксусную кислоту. Для удаления этих примесей его промывают равным объёмом 5 % карбоната натрия, сушат хлоридом кальция и перегоняют. При более высоких требованиях к содержанию воды несколько раз (порциями) добавляют фосфорный ангидрид, фильтруют и перегоняют, защищая от влаги. С помощью молекулярного сита 4А содержание воды в этилацетате можно снизить до 0,003 %.

Предельно-допустимая концентрация этилацетата в воздухе рабочей зоны составляет 50 мг/м3 (среднесменная, за 8 часов) и 200 мг/м3 (максимально-разовая)[12]. Но по данным[13] порог восприятия запаха в группе людей (среднее значение) может достигать, например, 1120 мг/м³. А у отдельных людей он может быть значительно больше среднего значения. По этой причине можно ожидать, что использование широко распространённых фильтрующих СИЗОД в сочетании с «заменой фильтров по появлении запаха под маской» (как это почти всегда рекомендуется в РФ поставщиками) приведёт к чрезмерному воздействию паров этилацетата на, по крайней мере, часть работников — из-за запоздалой замены противогазных фильтров. Для защиты от этилацетата следует использовать более эффективные изменение технологии и средства коллективной защиты.

ЛД50 для крыс составляет 11,6 г/кг, показывая низкую токсичность. Пары этилацетата раздражают слизистые оболочки глаз и дыхательных путей, при действии на кожу вызывают дерматиты и экземы. ПДК в воздухе рабочей зоны 200 мг/м³. ПДК в атмосферном воздухе населенных мест 0,1 мг/м³[14].

Температура вспышки — 2 °C, температура самовоспламенения — 400 °C, концентрационные пределы взрыва паров в воздухе 2,1—16,8 % (по объёму).

Безопасность при транспортировке: в соответствии с ДОПОГ (ADR) класс опасности 3, код по реестру ООН 1173.

  1. 1 2 3 4 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0260.html
  2. 1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 16–22. — ISBN 978-1-4822-0868-9
  3. 1 2 3 4 5 CRC Handbook of Chemistry and Physics / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 6–183. — ISBN 978-1-4822-0868-9
  4. 1 2 3 4 CRC Handbook of Chemistry and Physics / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 6–232. — ISBN 978-1-4822-0868-9
  5. 1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 6–99. — ISBN 978-1-4822-0868-9
  6. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 15–17. — ISBN 978-1-4822-0868-9
  7. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 9–56. — ISBN 978-1-4822-0868-9
  8. ↑ Меньщиков В. А., Семенов И. П. Разработка процесса получения этилацетата дегидрированием этанола // Катализ в промышленности, № 5, 2012. — с. 32-36.
  9. Присяжнюк 3. П. Этилацетат // Этилацетат (рус.) / ред. И. Л. Кнунянц и Н. С. Зефиров. — Химическая энциклопедия. — Москва: Советская энциклопедия, 1998. — Т. 5. Триптофан - Ятрохимия. — С. 494. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  10. ↑ Ильина Е. В., Макаров С. Ю., Славская И. Л. Технология и оборудование для производства водок и ликёроводочных изделий // Учебное пособие — М.: ДеЛи плюс, 2013. — 492 с. ISBN 978-5-905170-40-9 С. 24, 27, 92, 102—104, 118.
  11. ↑ Органикум. Том 2. Москва, Мир, 1992, с. 180.
  12. (Роспотребнадзор). № 2428. Этилацетат (уксусной кислоты этиловый эфир). // ГН 2.2.5.3532-18 «Предельно допустимые концентрации (ПДК) вредных веществ в воздухе рабочей зоны» (рус.) / утверждены А.Ю. Поповой. — Москва, 2018. — С. 164. — 170 с. — (Санитарные правила).
  13. Janicek G., V. Pliska, and J. Kubátová. Olfactometric Estimation of the Threshold of Perception of Odorous Substances by a Flow Olfactometer (чешск.) // Československá hygiena. — Praha, 1960. — Vol. 5. — P. 441–447. — ISSN 0009-0573.
  14. ↑ Предельно допустимые концентрации (ПДК) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест
  • ГОСТ 8981-78 «Эфиры этиловый и нормальный бутиловый уксусной кислоты технические. Технические условия». (С изменениями № 1, 2, 3, 4).

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *