Анод заряжен как: Электролиз катода — Справочник химика 21

Электролиз катода — Справочник химика 21

Как и в случае химического источника э.лектрической энергии, электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом э.лектрод, на котором происходит окисление, называется анодом. Но при электролизе катод заряжен отрицательно, а анод — положительно, т. е. распределение знаков заряда электродов противоположно тому, которое имеется при работе гальванического элемента. Причина этого заключается в том, что процессы, протекающие при электролизе, в принципе обратны процессам, идущим при работе гальванического элемента. При электролизе химическая реакция осуществляется за счет энергии электрического тока, подводимой извне, в то время как при работе гальванического элемента энергия самопроизвольно протекающей в нем химической реакции превращается в электрическую энергию. [c.282]
Электролиз с растворимым анодом используется в гальванотехнике для покрытий одних металлов тонкими слоями других.

При этом покрываемые металлом изделия являются при электролизе катодом, а в качестве анода используется металл покрытия. Технологически это очень удобно, так как концентрации ионов (солей) в электролизном растворе не изменяются. [c.370]

Кстати, решение задачи 2.3 о затонувшем корабле абсолютно идентично электролиз (катодом служит корпус корабля) и получение пузырьков, отрывающих ил от корпуса Ч [c.117]

По окончании электролиза катод снова тщательно промывают водой и ацетоном, высушивают и взвешивают. Прирост массы равен g — g2 — gi, где и g2 — массы электрода до и после электролиза. При включении кулометра в цепь нужно следить за тем, чтобы взвешенный электрод был катодом. [c.203]

После электролиза катоды с никелевым покрытием промывают водой, сушат и удаляют лак, взвешивают и осматривают под микроскопом. Результаты измерений заносят в таблицу (по форме табл. 5.2).

[c.42]

При вычислении электродвижущей силы из потенциала катода вычитают потенциал анода. Катод — электрод, на котором происходит восстановление, на аноде идет окисление. В гальваническом элементе катодом является положительный электрод, анодом — отрицательный (при электролизе катод и анод имеют полярность, обратную указанной). Положительное значение Д (й(7 данная реакция протекает в прямом направлении. [c.206]

В цепь электролиза включают последовательно. два электролизера с электролитами № 4 и № 5 (см. табл. 8.2). При 200 A/м на предварительно взвешенных катодах из полированной нержавеющей стали осаждают сплав в течение 1 ч. После окончания электролиза катоды промывают холодной и горячей водой, сушат и взвешивают на аналитических весах. В обоих случаях определяют содержание свинца в сплаве комплексоно-метрическим методом и выход по току сплава.

[c.56]

Электролит содержит 20—30 г/л иоиов марга]ща (в виде сульфата) и 135—140 г/л сульфата аммония, который увеличивает электропроводность. Катод делается из листовой нержавеющей стали. Катодная плотность тока около 5 Л/дм , анодная — 10 А/дм , т. е. анод по площади делают в два раза меньше, что несколько снижает количество оксида марганца (IV) иа катоде. Температура 25—30 «С. Выход по току около 50%. Электролиз проводят, как описано (гл. III, I). После окончания электролиза катод промывают водой, высушивают и марганец снимают механически. Для уменьшения адгезии марганца катод полируют и ополаскивают разбавленным раствором силиката патрия. [c.248]

Электроды для электролиза катод и анод — платиновые цилиндрические сетки.
[c.181]

Как и в случае гальванического элемента, электрод, на котором при электролизе происходит восстановление, называется катодом, а электрод, на котором происходит окисление — анодом. Но, как мы видим, при электролизе катод заряжен отрицательно, а анод — положительно, т. е. распределение знаков противоположно тому, которое имеет место при работе гальванического элемента. Причина этого заключается в том, что процессы, протекающие при электролизе, в принципе обратны процессам, идущим при работе гальванического элемента. [c.123]

Химические реакции на электродах осуществляются за счет электрической энергии. При электролизе катод — восстановитель, так как он отдает электроны катионам, а анод — окислитель, так как он принимает электроны у атомов. Восстановительное и окислительное действие электрического тока сильнее действия химических восстановителей и окислителей.

[c.350]

Н. Т. Кудрявцев и А. А. Никифорова предложили для определения рассеивающей способности ячейку, в которой катодом служит металлическая пластина, согнутая в двух местах под углом в 60 (рис. 56). Катод помещается между двумя анодами на одинаковом расстоянии. После проведения электролиза катод разрезается по [c.147]

При электролизе катод является восстановителем, так как он отдает электроны катионам, а а н о д — о к и с л и т е- [c. 165]

По окончании электролиза катоды отмывают от электролита, остатки воды с их поверхности удаляют фильтровальной бумагой, просушивают их и взвешивают. Выходы по току определяют по привесу катодов электролизера и кулонометра. Количество вещества, которое должно было выделиться на катоде, рассчитывают по формуле, экв. масса выделяемого металла

[c.104]

Электролизом называются окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор электролита или его расплав. При этом на катоде происходит процесс восстановления — присоединение окислителем электронов из электрической цепи, а на- аноде — окислительный процесс — переход электронов от восстановителя в электрическую цепь. Таким образом, в процессах электролиза катод выполняет функцию восстановителя, а анод—окислителя. [c.188]

Для предотвращения выделения иона металла на аноде (цементации) катодное и анодное пространство разделяют пористой диафрагмой. В качестве анодов применяют относительно неблагородные металлы, погруженные в электролит с одноименным катионом. После окончания электролиза катод взвешивают и по увеличению его массы находят содержание металла. На рис. 16.3 изображена схема установки для определения меди.

[c.549]

При электролитическом методе определения меди требуется получение прозрачного раствора, свободного от мышьяка, сурьмы, олова, молибдена, золота, платиновых металлов, серебра, ртути, висмута, селена (IV) и теллура (IV), загрязняющих осадок выделяющейся меди. Кроме того, должны отсутствовать роданистоводородная кислота, присутствие кото-рЬй делает осадок меди губчатым, и соляная кислота, действующая аналогично и, кроме того, вызывающая растворение платины на аноде и переход ее на катод. Затем должны отсутствовать окислители, как, нанример, окислы азота, большие количества нитрата железа (III) или азотной кислоты, которые вначале препятствуют осаждению меди, а потом служат причиной получения высоких результатов, если в конце концов удалось добиться полноты осаждения меди Электролиз может быть проведен в азотнокислом или сернокислом растворе, и обычно его проводят в смеси обеих кислот.

Если применяется одна азотная кислота, имеется опасность замедленного или неполного осаждения. Этого можно избежать, прибавляя 1 каплю 0,1 н. раствора соляной кислоты перед началом электролиза Катод и анод желательно иметь в виде открытых сетчатых платиновых цилиндров с матированной новерхностью, полученной при помощи пескоструйного аппарата (стр. 55). [c.286]

UF4 электролиз (катод) + 2F2 (анод) [в расплаве КFj. [c.345]

Электролизом называется окислительно-восстанови-тельный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. Химические реакции протекают на электродах за счет электрической энергии. При электролизе катод является восстановителем, так как он отдает электроны, а анод — окислителем, так как он принимает электроны от анионов.

[c.178]

В электрогравиметрическом методе выполняют последовательно следующие операции определяют массу платинового катода, электроды погружают в анализируемый раствор так, чтобы над раствором находилась примерно пятая часть высоты электрода, замыкают электрическую цепь и проводят электролиз при заданном напряжении и силе тока, время от времени проверяя полноту выделения определяемого металла. После завершения электролиза катод с осадком металла извлекают из электролита, промывают водой и отключают источник тока. Катод промывают, погружая в стакан со спиртом, высушивают и определяют массу. Платиновый катод очищают растворением металла в азотной кислоте. [c.135]

Ртутный катод изготовляют, электролитически покрывая ртутью платиновую вилку (рис. 22), служащую в этом электролизе катодом (для чего необходимо оба шнура присоединить к одной клемме). В качестве электролита используют раствор нитрата ртути (0,1 г в 0,05 мл азотной кислоты и 5,0 мл воды). Анодом служит третья платиновая проволочка, присоединяемая таким же образом к другой клемме эбонитового держателя.

[c.68]

В работе применяли трижды перегнанную воду. Летучие растворы (НВг, Вгг) многократно перегоняли в кварцевой аппаратуре и после этого проверяли на чистоту. Этилендиамин очищали пропусканием через колонку с активированным углем а затем электролизом. Катодом служил слой ртути на дне (20 см» ), анодом — платиновая пластинка (2 см ). Сила тока 2 ма продолжительность электролиза 8—12 ч. [c.113]

Потенциал пары 2Н+/Н2 при [Н+] = 1 равен нулю. Но поскольку в процессе электролиза катод окажется покрытым слоем меди, нужно учесть перенапряжение водорода на меди. Это перенапряжение равно —0,58 в (при плотности тока 0,01 aj M ). Таким образом, выделению водорода соответствует потенциал катода, равный —0,58 в, а выделению меди потенциал -f0,31 в. Следовательно, кислая среда не будет мешать выделению меди на катоде. Водород может начать выделяться только тогда, когда концентрация Си +-ионов понизится до величины, соответствующей потенциалу —0,58 в. Величину этой концентрации легко найти из уравнения

[c.434]

Открытие английским исследователем Майклом Фарадеем (1791-1867 гг.) количествейной зависимости между количеством протекшего при электролизе электричества и количеством выделившегося при этом вещества Введение понятий электролиз, катод, анод, катион, анион.. t См. также Закон Фарадея (стр. 96). [c.281]

Опыт 1, Электрохимическое получение кобальта (ТЯГА ). В электролизер с угольными электродами налейте электролит, содержащий 120 г Со504-7Н20 и 55 г (МН4)а504 на 1 л Н2О. Электролиз ведите при катодной плотности тока 2 А/дм в течение 30 мин. По окончании электролиза катод выньте из раствора, промойте дистиллИ рованной водой и высушите между листами фильтровальной бумаги. [c.153]

После окончания электролиза катод вынимают из ванны, промывают водой, высушивают и взвешивают. Полученный привес соответствует количеству электроосажденного никеля. [c.36]

Цилиндрический катод изготавливают из свинцовой полоски (ЗХ25Х Х80 мм), располагая его вокруг диафрагмы. В отверстие в свинцовой полоске вставляют Свинцовую палочку, служащую токовводом, и закрепляют ее несколькими ударами молотка. В качестве анода также используют свинцовую палочку, которую можно изготовить, залив свинец в стеклянную трубку и разбив ее после охлаждения. Перед проведением электролиза катод обрабатывают по способу Тафеля, подключая его в качестве анода в 2 н. h3SO4, пока он не покроется равномерным коричневым слоем PbOj. В качестве диафрагмы можно воспользоваться стеклянной трубкой (длина 16 см, внутренний диаметр 2 см), на нижнем конце которой впаяна стеклянная пористая пластинка (G4). [c.1531]

При применении метода внутреннего электролиза висмут выделяется аа счет электрического тока, возникающего между двумя соединенными накоротко электродами катодом из платины и анодом из более электроотрицательного, чем нисмут, металла. В некоторых конструкциях приборов для внутреннего электролиза катод погружался в анализируемый раствор, содержащим соли, а анод — в раствор соли тот о же металла, из которого он сделан. Католит отделялся от анолита полупроницаемой перегородкой (диафрагмой), которая иренят-ствует выделению висмута на аноде. Приборы для проводеиия внутреннего электролиза с диафрагмой описаны во многих работах 422, 457, 493, 1147, 1383. В. И. Колосов и Ю. Ю. Лурье 113] установили, что при небольшой разности потенциалов между висмутом и металлом анода и при небольших количествах выделяемого висмута электролиз успешно протекает в более простом но конструкции приборе без диафрагмы практически весь висмут выделяется иа платиновом электроде. На электроде из более электроотрицательного металла висмут не отлагается. [c.315]

Рассмотрим в качестве примера кулонометрический анализ смеси меди, кадмия и цинка [13]. Условия электролиза катод — ртутный, анод — платиновый, кислая среда, перемешивание электролита, значение потенциала катода поддерживают постоянно отрицательнее величины потенциала полуволны определяемого иойа на 0,3—0,4 в. Количество электричества подсчи- [c.159]

При электролизе катод непрерывно отдает электроны положительно варяженным ионам (катионам), т. е. является восстановителем. Одновременно анод непрерывно отнимает электроны у отрицательно заряженных ионов (анионов), т. е. является окислителем. Действие электрического тока при этом сильнее, чем действие химических окислителей и восстановителей. Таким образом [c.156]

Катоды и аноды отрицательно и положительно заряженные электроды

Катод – это электрод устройства, который подключен к отрицательному полюсу источнику тока. Анод – противоположность ему. Это электрод прибора, подключенный к положительному полюсу источника тока.

Окислительно-восстановительный процесс на электродах

Обратите внимание! Чтобы легче запомнить разницу между ними, используют шпаргалку. В словах «катод»-«минус», «анод»-«плюс» одинаковое число букв.

Применение в электрохимии

В этом разделе химии катод – это отрицательно заряженный электрический проводник (электрод), притягивающий к себе положительно заряженные ионы (катионы) во время процессов окисления и восстановления.

Электролитическое рафинирование – это электролиз сплавов и водных растворов. Большинство цветных металлов подвергаются такой очистке. При помощи электролитической очистки получается металл с высокой чистотой. Так, степень чистоты меди после рафинирования достигает 99,99%.

Электролиз меди

На положительном электрическом проводнике во время рафинирования или очистки проходит электролитический процесс. Во время него металл с примесями помещают в электролизер и делают анодом. Такие процессы проводятся при помощи внешнего источника электрической энергии и называются реакциями электролиза. Осуществляются в электролизерах. Он выполняет функцию электронасоса, нагнетающего отрицательно заряженные частицы (электроны) в отрицательный проводник и удаляющего его из анода. Откуда исходит ток, неважно.

На катоде очищается металл от посторонних примесей. Простой катод изготавливается из вольфрама, иногда – из тантала. Достоинством вольфрамового отрицательного электрода является стойкость его изготовления. Из недостатков – имеет низкую эффективность и неэкономичность. Сложные катоды имеют разное устройство. У многих таких типов проводников на чистый металл сверху наносится специальный слой, который активирует получение большей производительности при относительно низких температурах. Они очень экономичны. Их недостаток состоит в небольшой устойчивости производительности.

Готовый чистый металл тоже называется катодом. Например, цинковый или платиновый катод. На производстве отрицательный проводник отделяют от катодной основы при помощи катодосдирочных машин.

При удалении отрицательно заряженных частиц из электрического проводника на нем создается анод, а при нагнетании отрицательно заряженных частиц на электрический проводник – катод. При электролизе очищаемого металла его положительные ионы притягивают к себе отрицательно заряженные частицы на отрицательном проводнике, и происходит восстановительный процесс. Чаще всего используют такие аноды:

цинковые;
кадмиевые;
медные;
никелевые;
оловянные;
золотые;
серебряные;
платиновые.

Чаще всего на производстве используют цинковые аноды. Они бывают:

катанные;
литые;
сферические.

Больше всего применяют катанные цинковые аноды. Еще используют никелевые и медные. А вот кадмиевые почти не используются из-за их токсичности для экологии. Бронзовые и оловянные аноды применяют при изготовлении радиоэлектронных печатных плат.

Гальванизация (гальваностегия) – процесс нанесения тонкого слоя металла на другой предмет с целью предотвращения коррозии изделия, окисления контактов в электронике, износостойкости, декорации. Суть процесса такая же, как при рафинировании.

Цинк и олово используют для повышения стойкости изделия при коррозии. Цинкование бывает холодным, горячим, гальваническим, газотермическим и термодиффузионным. Золото используют в основном в защитно-декоративных целях. Серебро повышает стойкость контактов электроприборов к окислению. Хром – для увеличения износостойкости и защиты от коррозии. Хромирование придает изделиям красивый и дорогой вид. Используется для нанесения на ручки, краны, колесные диски и т.д. Процесс хромирования токсичен, поэтому строго регламентируется законодательством разных стран. Ниже на картинке представлен метод гальванизации при помощи никеля.

Никелирование чайника методом гальванизации

Применение в вакуумных электронных приборах

Здесь катод выступает источником свободных электродов. Они образуются в ходе их выбивания из металла при высоких температурах. Положительно заряженный электрод притягивает электроны, выпущенные отрицательным проводником. В разных аппаратах он в разной степени собирает их в себя. В электронных трубках он полностью притягивает отрицательно заряженные частицы, а в электронно-лучевых приборах – частично, формируя в завершении процесса электронный луч.

Маркировка

Стандартно катод маркируют как «-». Знак анода – «+». А вот в гальванике, из-за того, что отрицательный заряд на проводнике снабжается не источником тока извне, а реакцией окисления металла, катод получит положительный заряд электрического проводника. Поэтому в аккумуляторах, когда ток меняет направление, происходит смена знаков «+» и «-».

Эти свойства катодов и анодов нашли широкое применение в промышленности при очистке металла и в гальваностегии.

Видео

Оцените статью:

катод — Перевод на английский — примеры русский

На основании Вашего запроса эти примеры могут содержать грубую лексику.

На основании Вашего запроса эти примеры могут содержать разговорную лексику.

Это не более чем анод и катод разделенные электролитом, верно?

It’s no more than an anode and a cathode separated by an electrolyte, right?
Катод выполнен из электролитического диоксида марганца, а функцию анода выполняет порошкообразный цинк.
The cathode consists of electrolytic manganese dioxide, and the anode material is powdered zinc.
Это — модифицированный катод.
Устройство для получения электроактивированных растворов, включает два основания, между которыми размещен осевой цилиндрический анод, коаксиально которому установлен катод.
The inventive device for producing electro-activated solutions comprised two bases an axial cylindrical anode arranged therebetween and a cathode which is disposed in a coaxial position with respect to the anode.
Мембрана, изготовленная, как правило, из материала на основе фторполимера, разделяет анод и катод.
The membrane is typically fluoropolymer based and it separates the anode and cathode.
Полуреакции могут быть записаны для описания как металла, подвергающегося окислению (анод), так и металла, подвергающегося восстановлению (катод).
Half-reactions can be written to describe both the metal undergoing oxidation (known as the anode) and the metal undergoing reduction (known as the cathode).
ХОЛОДНЫЙ КАТОД И СПОСОБ ЕГО ИЗГОТОВЛЕНИЯ
COLD CATHODE AND A METHOD FOR THE PRODUCTION THEREOF
Катодные лучи — поток электронов, который можно наблюдать в вакуумных трубах, то есть запаянных стеклянных трубах с вакуумным пространством, у которых есть по крайней мере два электрода: катод (отрицательный электрод) и анод (положительный электрод) в конфигурации, известной как диод.
Cathode rays are streams of electrons observed in vacuum tubes, i. e. evacuated glass tubes that are equipped with at least two electrodes, a cathode (negative electrode) and an anode (positive electrode) in a configuration known as a diode.
Катод, гранат, шпалера.
ТРЁХМЕРНО-СТРУКТУРИРОВАННАЯ ПОЛУПРОВОДНИКОВАЯ ПОДЛОЖКА ДЛЯ АВТОЭМИССИОННОГО КАТОДА, СПОСОБ ЕЕ ПОЛУЧЕНИЯ И АВТОЭМИССИОННЫЙ КАТОД
THREE-DIMENSIONALLY STRUCTURED SEMICONDUCTOR SUBSTRATE FOR A FIELD EMISSION CATHODE, METHOD FOR PRODUCING SAME, AND FIELD EMISSION CATHODE
Катод часто изготовляют из металлов, таких как алюминий и кальций, так как они обладают низкой работой выхода, способствуя инжекции электронов в полимерный слой.
Metals such as barium and calcium are often used for the cathode as they have low work functions which promote injection of electrons into the LUMO of the organic layer.
Катод может быть соединен с основанием путем создания плотного контакта его внутренней поверхности с боковой поверхностью основания.
The cathode is connectable to the base by producing a tight contact between the internal surface thereof and the side surface of the base.
Одновременно отключают анод от контакта заземления, катод заряженного вакуумного конденсатора подключают к свободному концу высоковольтной обмотки повышающего трансформатора.
At the same time, the anode is disconnected from the earth contact, and the cathode of the charged vacuum capacitor is connected to the free end of the high-voltage winding of a step-up transformer.
Вакуумный конденсатор содержит анод, расположенный вне вакуумной камеры, в которой размещен катод и помещенный между ними диэлектрик.
The vacuum capacitor comprises an anode arranged outside a vacuum chamber, in which a cathode is arranged as well as a dielectric, between said cathode and anode.
По сути, поверхность штанги представляет собой катод, а внутренняя поверхность корпуса — анод.
In essence, the surface of the bar acts as cathode, and the inner surface of the body acts as anode.
История В 1808 г. английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катод ом получил амальгаму бария; после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий.
Its oxide is historically known as baryta but it reacts with water and carbon dioxide and is not found as a mineral. The most common naturally occurring minerals are the very insoluble barium sulfate, BaSO4 (barite), and barium carbonate, BaCO3 (witherite).
А Уэлвел не только придумал такие термины как «учёный», «анод», «катод» и «ион», но также стал ведущим мировым учёным в области всемирных исследований приливов и отливов.
In the Cambridge winter of 1812 and 1813, the four met for what they called philosophical breakfasts.
А Уэлвел не только придумал такие термины как «учёный», «анод», «катод» и «ион», но также стал ведущим мировым учёным в области всемирных исследований приливов и отливов.
In the Cambridge winter of 1812 and 1813, the four met for what they called philosophical breakfasts.
Предложить пример
Другие результаты
Изобретение относится к технике получения высокоскоростных потоков плазмы при электродуговом испарении твердотельного катода в вакууме.
The invention relates to the technology for obtaining high-velocity plasma streams with electric-arc evaporation of a solid-state cathode in a vacuum.
Контролируемая дуговая эрозия поверхности катода приводит к образованию высокоионизированной плазмы.
Controlled motion of arcing erodes the cathode surface creating a highly ionized plasma.
анод — Толковый словарь Ожегова
АНОД, а, м. (спец.). Положительный электрод; противоп. катод.
| прил. анодный, ая, ое.
Источник: Толковый словарь Ожегова и Шведовой на Gufo.me
Значения в других словарях
АНОД — АНОД (от греч. anodos — движение вверх, восхождение) — электрод радио- или электротехнического прибора или устройства (напр., гальванического элемента, электронной лампы, электролитической ванны) — характеризующийся тем, что движение электронов (во внешней цепи) направлено на него (к катоду). Большой энциклопедический словарь
анод — АН’ОД, анода, ·муж. (·греч. anodos — восхождение) (физ. ). Положительный электрод, ант. катод. Толковый словарь Ушакова
анод — АНОД а, м. anode f., англ. anode <�гр. anodos путь вверх, восхождение. физ. Положительно заряженный электрод. В действии таких приборов, как гальваническая батарея, полярности нет и быть не может .. <�положительный и отрицательный полюс .. Словарь галлицизмов русского языка
анод — -а, м. Положительно заряженный электрод; противоп. катод. [От греч. ’άνοδος — подъем, восхождение] Малый академический словарь
анод — АНОД -а; м. [от греч. anodos — подъём, восхождение]. Положительно заряженный электрод (ср. катод). ◁ Анодный, -ая, -ое. А. ток. А-ая батарея. Толковый словарь Кузнецова
Анод — (от греч. ánodos — подъём, восхождение, от aná — вверх и hodós — путь, движение) 1) положительный электрод источника электрического тока, например положительного полюс гальванического элемента или электрического аккумулятора (см. Большая советская энциклопедия
анод — Анода, м. [греч. anodos – восхождение] (физ.). Положительный электрод, противоп. катод. Большой словарь иностранных слов
АНОД — АНОД, положительный ЭЛЕКТРОД электролитической батареи, к которому притягиваются АНИОНЫ в процессе ЭЛЕКТРОЛИЗА. Научно-технический словарь
анод — Ано́д/. Морфемно-орфографический словарь
АНОД — (от греч. anodos — движение вверх), 1) электрод электронного или ионного прибора, соединяемый с положит. полюсом источника. 2) Положит. электрод источника электрич. тока (гальванич. элемента, аккумулятора). 3) Положит. электрод электрич. дуги. Физический энциклопедический словарь
анод — орф. анод, -а Орфографический словарь Лопатина
анод — Анод, аноды, анода, анодов, аноду, анодам, анод, аноды, анодом, анодами, аноде, анодах Грамматический словарь Зализняка
анод — анод м. Положительно заряженный электрод. || противоп. катод Толковый словарь Ефремовой
Анод — Так называется по терминологии, введенной английским физиком Фарадеем в учение об электричестве (в 1832 г.), одна из двух металлических пластинок или проволок, по которым вступает или выходит из жидкости электрический ток. Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона
анод — Положительный электрод источника электрического тока, напр. положительный полюс гальванического элемента или электрического аккумулятора; электрод электронного прибора (ионного прибора)… Техника. Современная энциклопедия
анод — сущ. , кол-во синонимов: 1 электрод 10 Словарь синонимов русского языка

Гальванический элемент | Химическая энциклопедия
Кроме электролиза, возможен еще один вариант протекания окислительно- восстановительной реакции. В этом случае электроны от восстановителя к окислителю переходят по металлическому проводнику через внешнюю электрическую цепь. В результате во внешней цепи возникает электрический ток, и такое устройство называют гальваническим элементом. Гальванические элементы являются химическими источниками тока — устройствами для прямого преобразования химической энергии в электрическую, минуя другие ее формы.
Гальванические элементы на основе различных металлов и их соединений нашли широкое практическое применение как химические источники тока.
Гальванический элемент
В гальваническом элементе химическая энергия преобразуется в электрическую. Простейший гальванический элемент представляет собой два сосуда с растворами CuSO₄ и ZnSO₄, в которые погружены соответственно медная и цинковая пластинки. Сосуды соединены между собой трубкой, которая называется солевым мостиком, заполненной раствором электролита (например, KCl). Такая система называется медно-цинковым гальваническим элементом.
Схематически процессы, протекающие в медно-цинковом гальваническом элементе или же, другими словами, схема гальванического элемента, представлена на рисунке ниже.
Схема гальванического элемента
На аноде протекает процесс окисления цинка:
Zn — 2е^– = Zn²⁺.
В результате этого атомы цинка превращаются в ионы, которые переходят в раствор, а цинковый анод растворяется, и его масса уменьшается. Обратите внимание, что анод в гальваническом элементе является отрицательным электродом (за счет электронов, полученных от атомов цинка) в отличие от процесса электролиза, где он подключается к положительном полюсу внешней батареи.
Электроны от атомов цинка по внешней электрической цепи (металлическому проводнику) движутся к катоду, где протекает процесс восстановления ионов меди из раствора ее соли:
Cu²⁺ + 2е^– = Cu.
В результате этого образуются атомы меди, которые осаждаются на поверхности катода, и его масса увеличивается. Катодом в гальваническом элементе является положительно заряженный электрод.
Суммарное уравнение реакции, протекающей в медно-цинковом гальваническом элементе, можно представить так:
Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu.
Фактически протекает реакция замещения меди цинком в ее соли. Эту же реакцию можно осуществить и иным способом — погрузить цинковую пластинку в раствор CuSO₄. При этом образуются те же самые продукты — медь и ионы цинка. Но отличие реакции в медно-цинковом гальваническом элементе в том, что процессы отдачи и присоединения электронов пространственно разделены. Процессы отдачи (окисление) и присоединения (восстановление) электронов происходят не при непосредственном контакте атома Zn с ионом Сu²⁺, а в разных местах системы — соответственно на аноде и на катоде, которые соединены металлическим проводником. При таком способе проведения этой реакции электроны перемещаются от анода к катоду по внешней цепи, представляющей собой металлический проводник. Направленный и упорядоченный поток заряженных частиц (в данном случае электронов) и есть электрический ток. Во внешней цепи гальванического элемента возникает электрический ток. Вам необходимо включить JavaScript, чтобы проголосовать
Что значит катод — Значения слов
Примеры употребления слова катод в литературе.
С помощью проводников электроды связывают с соответствующими полюсами электробатареи и пропускают электрический ток: металл из раствора соли переходит на катод, а анод, разлагаясь, восстанавливает раствор соли металла.
Зерно — это заложенный отцом в ее чрево живой зародыш — катод, зародыш — это образ в равной степени может быть образом ординарного человека, пьяницы, преступника или гения, святого.
По принципу работы трехэлектродной радиолампы — триода, эти нары радисты метко прозвали анод, катод и управляющая сетка.
Раствор — это кровь матери с погруженным в нее анодом — мозгом и катодом — маткой, так как кровь омывает все органы и все клетки организма и в ней растворены все элементы: золото, серебро, медь и т.
Местом жительства Боб избрал пространство между катодом и полом, под досками моей постели.
В них применяются литиевые аноды, органический электролит и катоды из различных материалов.
В колбу с царской водкой опущены аноды, катоды и прочее, все это на зажимах из чистого золота.
Их аноды делают из спеченных частиц никеля и хрома, катоды — из спеченного и окисленного алюминия, а электролитом служит расплав смеси карбонатов лития и калия.
Аккуратно разобрав старую радиолампу, Чак прикрепил к катоду сырит, затем удалил с помощью вакуумного насоса воздух из стеклянной колбы и запаял ее.
Источник: библиотека Максима Мошкова
Электролиз. Электролиз растворов. Электролиз расплавов
Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, который происходит на электродах во время прохождения электрического тока через расплав или раствор.
Электролиз — это ещё один способ получения чистых металлов и неметаллов. Кроме того, электролиз можно провести и в домашних условиях. Нужен источник тока, два электрода (какие электроды бывают и какой в каком случае брать — рассказано дальше) и, конечно, электролит. Электролит — это раствор, который проводит электрический ток.
Различают электролиз растворов и электролиз расплавов. Оба эти процесса существенно отличаются друг от друга. Отличие — в наличии растворителя. При электролизе растворов кроме ионов самого вещества в процессе участвуют ионы растворителя. При электролизе расплавов — только ионы самого вещества.
Для того, чтобы получить нужный продукт (газ, металл или неметалл), нужно правильно выбрать электрод и раствор электролита. Электродами могут служить любые материалы, проводящие электрический ток. В основном применяют металлы и сплавы, из неметаллов электродами могут служить, например, графитовые стержни (или углерод). Реже в качестве электрода используют жидкости.
Электрод, заряженный положительно — анод. Электрод, заряженный отрицательно — катод. При электролизе происходит окисление анода (он растворяется) и восстановление катода. Именно поэтому анод следует брать таким, чтобы его растворение не повлияло на химический процесс, протекающий в растворе или расплаве. Такой анод называют инертным электродом. В качестве инертного анода можно взять графит (углерод) или платину.
В качестве катода можно взять металлическую пластину (она не будет растворяться). Подойдёт медь, латунь, углерод (или графит), цинк, железо, алюминий, нержавейка.
В домашних условиях, из тех веществ, что имеются практически у каждого, можно без труда получить, например, кислород, водород, хлор, медь, серу, а также слабую кислоту или щёлочь! Но будьте осторожны с хлором — этот газ ядовит!
Первый опыт проведём с целью получения водорода и кислорода.
Сделайте электролит из раствора пищевой соды (можно взять кальцинированную соду), опустите туда электроды и включите источник питания. Как только ток пойдёт через раствор, сразу станут заметны пузырьки газа, которые образуются у электродов: у «+» будет выделяться кислород, у «-» водород. Именно такое распределение газов происходит из-за того, что возле анода «+» происходит скопление отрицательных ионов OH^—, и восстановление кислорода, а возле катода «-» скапливаются ионы щелочного металла, которые содержатся в кальцинированной соде (Na₂CO₃), имеющие положительный заряд (Na⁺) и одновременно происходит восстановление водорода. Восстановлении ионов натрия до чистого металла Na не происходит, так как металл натрий стоит в ряду напряжений металлов левее водорода
Li <K <Rb <Cs <Ba <Ca <Na <Mg <Al <Mn <Cr <Zn <Fe <Cd <Co <Ni <Sn <Pb <h3 <Cu <Ag <Hg <Pt <Au
В следующем опыте по электролизу будем получать чистую медь (Cu).
Для этого нам потребуется раствор медного купороса CuSO₄, который содержит растворённую медь. Медь стоит в ряду напряжений металлов после водорода, поэтому она и будет выделятся на электроде. Приготовьте раствор медного купороса, опустите в него электроды и включите источник питания. Как и в предыдущем опыте с раствором кальцинированной соды, на адоде «+» будет восстанавливаться кислород. В то же время катод «-» будет покрываться тёмно-красным слоем меди, которая восстанавливается из раствора до чистого металла.

Мы провели 2 опыта по электролизу растворов и можем подвести результат: При пропускании тока через раствор на положительном электроде — аноде — восстанавливаются отрицательно заряженные ионы (в нашем случае — кислород). Отрицательно заряженные ионы ещё называют анионами. На отрицательном электроде — катоде — восстанавливаются положительные ионы (в нашем случае это водород и медь). Положительные ионы называют катионами. Катионами обычно выступают все металлы и водород. Но в некоторых химических соединениях катионами являются газы и неметаллы. Это зависит от степени окисления элемента в химическом соединении.
Проведём ещё один опыт по электролизу. На этот раз мы будем пропускать ток через раствор поваренной соли (NaCl).
Но должен заранее предупредить, этот электролиз нужно проводить в хорошо проветриваемой комнате, так как выделяемый из раствора чистый газ — хлор (Cl₂) очень токсичен. Если хотите собрать этот газ (иди какой-нибудь другой), то можно воспользоваться предложенной ниже схемой:

Электролиз раствора поваренной соли. Схема сбора газа
Итак, начнём. Приготовьте раствор поваренной соли (NaCl). К положительному полюсу источника питания подключите инертный электрод (например — графитовый стержень), к отрицательному — подойдёт любой материал, проводящий ток. Опустите в него электроды и включите источник питания. Через несколько секунд уже можно почувствовать неприятный запах хлорки (это хлор!). Не переусердствуйте с запахом! Хлор выделяется в виде мелких пузырьков у анода («+»). Чем дольше будет длиться процесс электролиза, тем больше концентрация хлора будет возле электролита. Если вы собираете хлор в пробирку или банку (хлор тяжелее воздуха, он будет находится на дне), не пробуйте «нюхать»его в банке — можно сильно отравится! (Статья о хлоре). На аноде выделяется чистый газ хлор. При этом на катоде из раствора восстанавливается чистый водород (H₂) и восстанавливаться натрий, который будет тут же вступать в реакцию с водой, образуя натриевую щёлочь.
Электролиз расплавов
При электролизе расплавов в процессе участвуют только ионы вещества, которое подвергается электролизу. Например, если подвергнуть электролизу расплав поваренной соли (NaCl), то на аноде будет выделяться тот же газ — хлор, а вот на катоде вместо водорода будет восстанавливаться чистый металл — натрий (Na). Именно таком способом в промышленности получают металлический натрий и другие щелочные и щелочноземельные металлы. Таким же образом получают другие щелочные металлы (калий (K), литий (Li), кальций (Ca)), проводя ток через расплавы их солей.
Электрохимическая коррозия металлов (гальванокоррозия) — Химия (теория) — Тематический каталог статей
Как решать задачи по теме «Электрохимическая коррозия металлов»?
Для начала давайте разберемся, что такое электрохимическая коррозия.
Электрохимическая коррозия (гальванокоррозия) — процесс взаимодействия металла с коррозионной средой, сопровождающейся протеканием окислительно-восстановительных факторов (ОВР). Это самый распространенный вид коррозии.
ОВР — реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления. Здесь существуют 2 процесса:
1. Окисление — процесс увеличения степени окисления.
2. Восстановление процесса уменьшения степени окисления.
Таким образом, окислитель присоединяет электроны, а восстановитель отдает электроны.
Например:
Условием протекания электрохимической коррозии является:
1. наличие раствора электролита
2. наличие двух сопряженных процессов — катодного и анодного.
Анодом (А) называется участок поверхности металла, с которого ионы переходят в раствор электролита. Анод заряжен отрицательно (-) и на нем протекает окислительный процесс разрушения металла.
Катод (К) — участок поверхности металла, где разряжаются катионы электролита. Катод заряжен положительно (+) и на нем протекает восстановительный процесс.
Таким образом, поверхность металлических изделий представляет собой совокупность катодных и анодных микроучастков, которые в среде электролита образуют короткозамкнутые гальванические элементы.
Во время работы гальванические элементы могут частично поляризоваться. В результате перехода электронов с анода на катодном потенциале катода становится более отрицательным, а потенциал анода более положительным. В этом случае происходит явление выравнивания потенциалов, что вызывает прекращение тока и коррозии.
В электрохимии ключевого понятием является активность металла.
Активность металла маркииной стандартного качества.
Чем меньше качество стандартного металла, тем больше способность металла, погруженного в раствор, отдавать электроны, т.е. тем больше его химическая активность.
В зависимости от величины стандартного мощности металлы объединены в электрохимический ряд напряжений. Окислительная способность металлов увеличивается в этом ряду слева направо, а восстановительная способность металлов увеличивается справа налево. Чем левее находится металл в ряду напряжений (чем отрицательней его значение), тем выше его химическая активность.
Анодом является более химически активным металл в паре, а катодом — пассивный.
Таким образом, по ряду напряжений легко определить какой металл является анодом, а какой катодом.
Например, оцинкованное железо. Это железо с цинковым покрытием.
Посмотрим, какое положение занимают эти металлы в ряду напряжений.
Цинк в ряду напряжений находится левее, значение его более отрицательно, чем у железа. Таким образом, цинк — более активный металл и в нашем случае он будет являться анодом, а железо, соответственно, катодом.
Если взять другой пример — луженое железо, то это железо, покрытое оловом.
Рассмотрение положения в ряду напряжений железа и олова. В этом случае анодом будет железо, т.к. находится в ряду напряжений левее, а значит, химически активнее. На катоде будет олово.
Наряду с процессом поляризации протекает и процесс деполяризации. Это процесс повышения катода.
Наиболее распространенные деполяторы:
• растворенный в воде кислород
• молекула воды
• катионы водорода
О том, какой деполяризатор будет определять протекание катодного процесса, можно судить по определению их концентраций.Нужно знать реакцию среды (кислая, щелочная, нейтральная) и на основании этого выбирать нужное уравнение для катода.
Учёба в удовольствие. Как? Корнеслов. — Этимологический иллюстрированный интерактивный Словарь
Чтобы понять термины, чтобы учёба была в удовольствие , нужно усвоить их происхождение. В понимании происхождения помогает Этимологический словарь Корнеслов.Как? Показываю на личном примере №
Думаю, со школы вы помните страшные слова — анод, катод, анион, катион. Некоторые даже вспомнят отличия: анод — положительно заряженный электрод. А катион — положительно заряженный ион. Или наоборот? 🙂
Идёт пара. Я — на заднем ряду. Середина дня, скоро домой. На улице пасмурно, то ли дождь, то ли снег. Не только учить неприятно, но даже возвращение домой по такой погоде не радует.
А препод радостно вещает о реакции электронного обмена на электродах.И пока она говорит, сквозь туман и тяжёлую голову пробиваются тёплые лучики света, чем-то похожие на понимание. Но стоит услышать «самостоятельная» работа »,« домашняя работа »или, не дай Бог,« вопрос экзамена », как урановые облака замешательства падают, погребая самонадеянного студента.
А всё потому, что под рукой не было Словаря.
Этимология слов катод и анод
В словах электр од , кат од , ан од часть -од это корень.И значит он «ходить». Электрод — по нему ходит электричество, заряженные частицы.
Ана- это приставка, и значит она «на, сверху» (прямой родственник нашей на-). Кат- это… Правильно, «вниз, снизу» (как в слове ката-строфа, буквально низ-вержение).
Электроны из раствора идут на анод. Потом через провод, выполняет работу. Затем нисходят с катода в раствор. Круговорот электронов 🙂
фрагмент из Интерактивного Иллюстрированного Этимологического Словаря
Всё настолько просто.На анод идут, с катода нисходят. Какой заряд у электронов? Отрицательный. Значит, какой у анода, если на него находят? Положительный. Если с катода нисходят, то катод? Отрицательный. Почему он отрицательный? Да потому что на нём кишат электроны
🙂
Происхождение слов ион, анион, катион.

В словах ан- ион , кат- ион часть — ион — корень со значением «ходить».
Анионы и катионы названы по тому, куда идут — к катоду или аноду.Связи с древнегреческими приставками здесь нет абсолютно никакой. Древние учёные сами забыли, зачем называли так катод и анод. Ну, хорошо, что есть Словарь, и мы вспомнили 🙂
Итак, когда есть Словарь и метод усвоения происхождения, учёба стаёт удовольствием. А вам бы это помогло?
Задавайте вопросы Словарю!
не более чем анод — Перевод на английский примеры русский
На основании вашего запроса эти примеры могут содержать грубую лексику.
На основании вашего запроса эти примеры могут содержать разговорную лексику.
Это не более чем анод и катод разделенные электролитом, верно?
Предложить пример
Ячейка содержит более одного цилиндрического противоэлектрода — анода .
Ячейка содержит более одного цилиндрического противоположного электрода, а именно анод .
Анод ускорителя выполнен из секции в виде плоских трубок с отводами для подачи рабочего тела через анод .
Анод ускорителя состоит из секций в виде плоских трубок с отверстиями для подачи рабочего тела через анод .
Анодом для данной системы может служить либо стенка вакуумной камеры, либо отдельный анод .
Анод для системы может быть либо стенкой вакуумной камеры, либо дискретным анодом .
В ходе электролитического процесса устанавливаются новые никелевые аноды , а израсходованные аноды извлекаются из электролитной ванны.
Во время процесса гальваники новые никелевые аноды поставляются , а отработанные никелевые аноды извлекаются из ванны с гальваническим раствором.
Устройство также снабжено резьбовым токоподводом, который соединяет анод с основанием.
Это устройство также снабжено токопроводом с резьбой, который соединяет анод с основанием.
Предложенное техническое решение включает усовершенствовать многослойный анод для электролитического конденсатора, обеспечив более высокие технические характеристики.
Заявленное техническое решение позволяет усовершенствовать многослойный анод для электрического конденсатора, придав ему более высокие основные технические характеристики.
Восстановление и разделение ведут с использованием контактов, выполняющих функцию катода и анода .
Процессы восстановления и разделения осуществляются посредством контактов в виде катода и анода .
Торцы отводов с отверстиями образуют рабочую поверхность анода .
Торцы форточок с отверстиями образуют рабочую поверхность анода .
Расстояние от среза катода до отводов больше половины диаметра и анода .
Расстояние от поперечного сечения катода до вентиляционных отверстий больше половины диаметра анода .
Гальванический анод является основным компонентом системы гальванической катодной, используемой для защиты подземных или подводных металлических конструкций от коррозии.
Гальванический анод является основным компонентом системы гальванической катодной защиты (ГК), используемой для защиты подземных или погруженных металлических конструкций от коррозии.
Резьбовой токоподвод предназначено для закрепления анода на основании.
Резьбовой токоподвод также используется для крепления анода к основанию.
Анод может быть коническим и располагаться по периферии катода через изолятор или сама камера может играть роль анода .
Анод может быть либо конусом, прикрепленным к периферии катода через изолятор, либо камерой.
Катодная защита работает, вводит другой металл (гальванический анод ) с гораздо более анодной поверхностью, так что весь ток будет течь от введенного анода , и металл, который должен быть защищен, станет катодным по сравнению с анодом .
CP работает, вводя другой металл (гальванический анод ) с гораздо более анодной поверхностью, так что весь ток будет течь от введенного анода , а защищаемый металл становится катодным по сравнению с анодом .
В зависимости от типа анода электролитические ванны классифицируются как электролизеры с соответствующими спеченными анодами или электролизеры с анодами Сёдербга.
Горшки классифицируются как горшки для предварительного выпекания, или горшки Содерберга, в зависимости от типа и анода .
Чистота нового никелевого анода является весьма высокой и значительно выше, чем чистота израсходованного никелевого анода , поскольку на поверхности отработанного анода находится большое количество присо образованных элементов раствора.
Чистота исходного никелевого анода высока и значительно выше, чем чистота отработанного никелевого анода , поскольку различные элементы раствора для гальваники прилипают к поверхности отработанного никелевого анода .
ООО «Евро-К» является импортером и официальным продавцом высококачественных оловянно-свинцовых и бессвинцовых припоев ПОС, ПСР, ПОССу и др., Свинцового листа С-1, анодов цинка ЦВ-0, анодов олова О-1, оцинкованной проволоки.Вся продукция маркирована и сертифицированна.
Eclipse — это частная компания в Рокфорде, штат Иллинойс, США, основанная в 1908 году и работающая на международном уровне с 1940-х годов.
В 1980-х аноды из литиевых сплавов заменили кальциевые или магниевые аноды , а катоды состоят из хромата кальция, ванадия или оксидов вольфрама.
В 1980-х годах аноды из литиевого сплава заменили кальциевые или магниевые аноды катодами из хромата кальция, ванадия или оксидов вольфрама.
Разница в потенциале между двумя металлами означает, что гальванический анод корродирует, так что материал анода расходуется в большей степени, чем конструкция.
Разница потенциалов между двумя металлами означает, что гальванический анод подвергается коррозии, так что материал анода расходуется предпочтительнее, чем структура.
Коаксиально каждому катоду установлена диафрагма, аноды установлены в корпусе между наружными поверхностями диафрагм и внутренними стенками корпуса.
Мембрана расположена коаксиально с каждым катодом, а аноды расположены внутри корпуса, между внешними поверхностями мембран и внутренними стенками корпуса.
Гальванический элемент | Химическая энциклопедия
Кроме электролиза, возможен еще один вариант протекания окислительно-восстановительной реакции. В этом случае электроны от восстановителя к окислителю переходят по металлическому проводнику через внешнюю электрическую цепь.В результате во внешней цепи возникает электрический ток, такое устройство называют гальваническим элементом . Гальванические элементы представляют собой химическими источниками тока — устройства для прямого преобразования энергии в электрическую, минуя другие ее формы.
Гальванические элементы на основе различных металлов и их соединений нашли широкое практическое применение как химические источники тока.
Гальванический элемент
В гальваническом элементе химическая энергия преобразуется в электрическую.Простейший гальванический элемент представляет собой два сосуда с растворами CuSO ₄ и ZnSO ₄, которые погружены соответственно медная и цинковая пластинки. Сосуды соединены между собой трубкой, которая называется солевым мостиком, заполненной электролита (например, KCl). Такая система называется медно-цинковым гальвани.
Схематически процессы, протекающие в медно-цинковом гальваническом элементе или же, другими словами, схема гальванического элемента, представленная на рисунке ниже.
Схема гальванического элемента
На аноде протекает процесс окисления цинка:
Zn — 2е ^— = Zn ²⁺.
В результате этого атомы цинка превращаются в ионы, которые переходят в раствор, а цинковый анод растворяется, и его масса уменьшается. Обратите внимание, что анод в гальваническом элементе является отрицательным электродом (за счет электронов, полученный от элементов цинка) в отличие от процесса электролиза, где он подключается к положительному полюсу внешней батареи.
Электроны от атомов цинка по внешней электрической цепи движутся к катоду, где протекает процесс восстановления цинка по внешней электрической цепи:
Cu ²⁺ + 2е ^— = Cu.
В результате этого образуются атомы меди, которые осаждаются на поверхности катода, и его масса увеличивается. Катодом в гальваническом элементе является положительно заряженный электрод.
Суммарное уравнение реакции, протекающей в медно-цинковом гальваническом элементе, можно представить так:
Zn + Cu ²⁺ = Zn ²⁺ + Cu.
Фактически протекает реакция за ущерб меди цинком в ее соли. Эту же реакцию можно осуществить иным способом — погрузить цинковую пластинку в раствор CuSO ₄. При этом образуются те же самые продукты — медь и ионы цинка. Но отличие реакции в медно-цинковом эффекте в том, что процессы отдачи и присоединения электронов пространственно разделены. Процессы отдачи (окисление) и присоединение (восстановление) электронов происходит без непосредственного контакте атома Zn с ионом Сu ²⁺, в разных местах системы — соответственно на аноде и на катоде, которые соединены металлическим проводником.При таком способе проведения этой реакции электроны перемещаются от анода к катоду по внешней цепи, представляющей собой металлический проводник. Направленный и упорядоченный поток заряженных частиц (в данном случае электронов) и есть электрический ток . Во внешней цепи гальванического элемента возникает электрический ток. Вам необходимо включить JavaScript, чтобы проголосовать
Анод никелевый цена | ПКФ «Айсберг АС»
Анод никелевый: применение
Электролиз на аноде — распространенный в цветной металлургии процесс, целью которого является очищение металла от различных примесей: как крупные, так и мелкие частицы.С этой прекрасно справляется анод — положительно заряженный электрод, на котором и оседает очищенный металл. При этом, для того, чтобы прибавить уже готовые изделия металлопроката надёжность, прочность, устойчивость к агрессивным сред, используются металлические аноды, которые придают изделиям дополнительную стойкость. Одним из таких материалов никелевый анод — распространенное изделие металлопроката.
Классификация никелевого анода
Такой продукт как анод никелевый относится к листовому прокату.Это довольно востребованный тип продукции, коим и является никелевый анод. Обусловлено это тем, что никель — это металл, который обладает высокими высокими качественными характеристиками, а изделия из него — прочны и надежны, когда речь заходит о сырьевой никелевой продукции.
Различаются несколько видов анодов из никеля. Классификация происходит по трём параметрам: виду, длине, точности в изготовлении.
— Аноды по виду делятся на категории — это аноды с прямоугольным сечением, а также с овальным сечением;
— Бывают аноды как точности, так и повышенной точности изготовления;
— Различаются аноды и по длине.Отрезанные в меру, а также кратные. Также допустимо изделий немерной длины, их длина не превышает 1500 миллиметров.

Изготавливается такое изделие как анод никелевый в строгом соответствии с государственным стандартом. Согласно ГОСТ регламентируются следующие параметры:
— Ширина и длина изделия;
— Толщина изделия;
— Допустимые отклонения от предписанных норм, а также и размер царапин на поверхности изделий.
Для гарантии того, что изделие полностью соответствует государственному стандарту, во время проходит разнообразные проверки качества.Только изделия, полностью прошедшие проверки, могут поступить в продажу. Для подтверждения гарантии качества к изделию прилагаются документы: его паспорт и сертификат качества.
Форма никелевый анод представляет собой листы или же полосы, их метод изготовления довольно стандарт: горячая прокатка на станах. Исходная заготовка прокатывается большее количество раз, если получаемое изделие должно быть тонким на выходе. Заготовка во время прохождения процесса прокатки нагревается. Когда выполнены следующие работы с заготовкой:
— Изделие проходит химическую, терминологическую и механическую обработку;
— Несмываемой краской на изделие наносится маркировка, которая включает в себя следующие данные: марка, а также номер партии;
— Когда все готово, осуществляется транспортировка.Благодаря высокому качеству и стойкости к механическим повреждением, анод никелевый не требует специальной техники или упаковки при перевозке.
Свойства анодов из никеля и их применение
Покрытие слоем никелевого анода изделия или сплав отличными качественными характеристиками. Аноды дают следующие свойства:
— Антикорозийная стойкость;
— Стойкость к изменению температуры, жаропрочность;
— Лёгкость в обработке и транспортировке;
— Невосприимчивость к любым механическим повреждениям, деформации.
Все эти свойства позволяют применять аноды в следующих направлениях:
— Обработка медицинской техники;
— Автомобилестроительная промышленность;
— Изготовление электротехники, а также некоторые элементы интерьера.
Приобретение анода никелевого на выгодных условиях
Купить анод из никеля, а также из других металлов, можно у нас. Мы предоставляем к покупке широкий ассортимент различных изделий проката. металла, в том числе и разнообразные аноды. Приобретение товаров у нас дает следующие преимущества:
— Способ покупки в максимально простом режиме — для ее позвоночника по контактному номеру, указан на сайте;
— Цена на весь представленный ассортимент у нас ниже, чем у конкурентов;
— Для клиентов, которые постоянно покупают товары у нас, предоставляется специальная скидка;
— Доставка осуществляется быстро, во все точки России и СНГ.
Будущее смартфонов: аккумуляторы
Споры относительно важности объема батареи не утихают до сих пор, однако мы должны думать над лучшим соотношением габаритов и объемом батареи, а над будущим, над тем, какую ветвь развития выберет этого своего рода отрасль. В этой статье мы расскажем о том, что такое батареи, как они работают и какое будущее нас ждет. Тема будущего развития достаточно плодотворна и интересна, поэтому не стоит отбрасывать её на потом, уверяем вас, вы не пожалеете.
Итак, начнем мы, пожалуй, с настоящего. Для начала определим, что такая батарея и какие виды батарей существуют на рынке. Сегодня выбор у производителей не столь велик: наиболее популярные литиевые батареи, которые, в свою очередь, разделяют на литий-ионные и литий-полимерные, в будущем обозначать их как Li-ion и Li-po.
Li-ion батареи сегодня встречаются почти в каждом смартфоне и заменили они никель-кадмиевые на рубеже 20 — начала 21 века. Если у вас съемная крышка, откройте ее и возьмите в руку вашу батарею, внимательно посмотрите на нее — как правило, такие батареи имеют пластины, но существуют и цилиндрические, оболочка, которую вы видите снаружи с надписями «Samsung» и прочее, — это лишь обёртка.Внутри пластина состоит из электродов (анод и катод): анод положительно заряжен, катод — отрицательно. Между катодом и анодом расположен жидкий электролит, который поможет передвижению положительно (отрицательно) вперед лития от анода к катоду (от катода к аноду). Другими словами, когда ваш смартфон разряжается, в этот момент ионы переходят из анода к катоду, в случае если заряд на нуле, все ионы будут находиться в катоде. Дальнейшая зарядка девайса повлечет за собой обратный процесс: ионы лития постепенно перейдут из катода к аноду.В этом и заключается весь процесс разрядки и зарядки аккумулятора вашего смартфона.
Li-po технология достаточно молодая и строится на базе Li-ion. Однако теперь перед нами не жидкий растворитель, а твердый полимерный композит, который заворачивают уже не в твердую обертку, а в пластик, что батарею позволяет немного сгибать.
Однако литиевая технология аккумуляторов имеет свои недостатки: батарея быстро выходит из строя, может взорваться, долго заряжается — каждый пункт мы рассмотрим по порядку.
Когда вы только заряжаете свой девайс, его батарея активна на 96%, однако уже спустя около 100 циклов и разрядки эффективность снижается до 50%. Почему? Дело в том, что ионы при движении постепенно изнашивают гладкую поверхность электродов. Между тем литиевые соли, которые входят в состав порогов электролита, кристаллизуются на поверхности электродов, что приводит к закупориванию, а это в свою очередь блокирует доступ ионам, которые уже не могут быть поглощены электродом.Обычно изнашивание батареи называется «кулоновской эффективностью», которая включает в себя определение количества электронов, выходящих из анода и входящих во время зарядки смартфона.
Существует также большой риск взрыва вашей батареи, так как со временем в ней накапливаются различные горючие растворители, и, если ваша батарея будет сильно нагрета, может произойти взрыв. Повышение температуры происходит в основном во время зарядки, когда поступает большое напряжение.Другими словами, если хотите продлить жизнь вашей батареи, заряжайте смартфоны зарядками с меньшим напряжением, но на всю ночь; а чтобы избавиться от горючих растворителей, разрядить девайс до выключения и затем зарядить его полностью до 100 процентов, однако, такой процесс не стоит проводить, когда вы только купили новый смартфон, литий-ионные батареи не требуют подобных действий. Плюс ко всему, считают, что если оставить батарею включенной в батарею, даже если телефон заряжен, это «якобы» вредит смартфон.Нет, смартфон это никак не навредит, конечно, случаи, нанесение вреда очень мал.
Избегайте зарядки девайса при низких температурах, избегайте полной разрядки девайса, это плохо скажется на продолжительности жизни батареи. Старайтесь заряжать смартфон по достижению 40-50% оставшегося заряда.
А теперь плавно перейдем к теме будущего. Главные факторы, которые будут улучшаться, это: объем батареи, продолжительность ее работы, безопасность, быстрота зарядки и длительный цикл жизни.
С нынешней литий-полимерной технологической технологией улучшение материала позволит увеличить объем батареи и её цикл жизни, высокие показатели позволяют увеличить время зарядки, а более упругий материал анода позволит также увеличить цикл жизни батареи. Можно поразмышлять и над электролитом и уменьшением производства затрат.
Негорючие компоненты
Северная Калифорния представила проект, который подразумевает замену нынешних растворителей на новый перфторполиэфир.Масла перфторполиэфира широко используются в смазках деталей, однако ученые считают, что перфторполиэфир способен заменить нынешние горючие растворители, более того, он эффективнее и поглощает соль электролита значительно эффективнее, то есть новые батареи будут безопасны.
Быстрая зарядка
Группа ученых Нангуангского технического университета представила батарею, которая имеет 10 тысяч циклов зарядки и разрядки, а также может быть заряжена до 70% всего за 2 минуты.Впечатляет, правда?
Вместо графита в качестве анода они взяли гель, состоящий из нанотрубок диоксида титана. Диоксид чисана в солнцезащитных кремах и достаточно дешев в изготовлении. К слову, он использовался в качестве анода и ранее, однако, благодаря гелю из нанотрубок, движение быстрее ускорилось, в связи с этим ускорился и процесс зарядки. Устойчивый к износу, равный 10 тысячам циклов.
Литий-анодная батарея
Литий-анодные аккумуляторы хороши тем, что спустя даже 150 циклов они эффективны на 99 процентов.При взаимодействии анода с электролитом он может действовать, также после длительной эксплуатации, может деформироваться, между анодом и электролитом, ученые используют слой углерода, который решил все проблемы.
Гибкие батареи
Гибкие аккумуляторы уже не новшество, однако, когда вопрос заходит об обставлении, производители заходят в тупик, ведь сегодня на рынке нет ни одного предложения для массового производства. Почему нельзя сгибать обычные батареи? — спросите вы.При сгибании обычных батарей они деформируются и передвижение силняется, что приводит батарею в негодное состояние. Впрочем, нечто подобное удалось реализовать LG, выпустив LG G Flex 2. В новом смартфоне пластины и не имеют изогнутой формы, но по всей задней части девайса установлены так, чтобы у вас не получилось их согнуть.
Китайская национальная лаборатория Шэньяна разработала ультратонкую батарею, которую можно ломать, однако гибать как душе угодно, минус — очень небольшая емкость.Впрочем, разработка в этой области продолжается до сих пор.
Литий-серные батареи
Литий-серные батареи, согласно коллегам из androidcentral, уже проходят тесты в ближайшем будущем пойдут в производство. Принцип их работы схож с литий-ионными, однако ёмкость батареи может быть заметно больше, также растворители не столь опасны.
Главной проблемой является нелинейная зарядка и разрядка девайса, другими словами, работать ещё и над принципом зарядки подобных батарей.
Литий-воздушные батареи
Подобные батареи широко применяются во время первых электрокаров. Суть их в том, что в качестве катода мы имеем не что, как воздух, а точнее кислород. Аккумуляторы, используемые в смартфонах, аккумуляторных батареях нет смысла, однако в автомобилестроении эта идея может широко использоваться, впрочем, ученые столкнулись с рядом проблем, включая быстрый износ батареи, точнее, так как кулоновская эффективность, очень мала, несколько спустя циклов батарея приходит в негодность.
Магний-ионные батареи
Отличает их несколько факторов: их объём в 15 выше, чем у литий-ионных, цикл жизни в 5 выше, а заряжаются они на 70 процентов быстрее.
Какие выводы можно сделать? Развитие, безусловно, есть, не стоит думать, что теперь всю жизнь мы будем использовать лишь литиевые батареи, нет, технологии не стоят на месте, ученые на основе предыдущих знаний строят новые, и, кто знает, может, совсем скоро производители смартфонов удивят потребителей новым взглядом на развитие индустрии.
Источник: androidinsider.ru
Анод, катод, положительный и отрицательный: основы химии батарейки
04 мая 2020г.
В последнее время были совершены важные открытия в области аккумуляторных батарей (иногда называемых вторичными элементами), и большую часть работы можно отнести к разработке электромобилей.Эта работа помогла получить Нобелевскую химическую премию 2019 года за использование литий-ионных аккумуляторов. Следовательно, термины «анод», «катод», «положительный» и «отрицательный» приобрели все большую важность.
В статьях о новых батарейных электродах и станциях циклирования батарей используются часто анод и катод без указаний, разряжается ли батарея или заряжается. Термины анод, катод, положительный и отрицательный не являются синонимами, их иногда можно спутать, что может привести к ошибкам.
Цель этой статьи — прояснить и четко определить эти разные термины.
Реакции окисления и восстановления
Реакция окисления является электрохимической реакцией, которая производит электроны. Электрохимическая реакция, которая происходит на отрицательном элементе цинкового электрода никель-цинковой батареи во время разряда:
Zn + 4OH ^— → Zn (OH) ^2- ₄ + 2e ^—
реакция окисления.Окисление — это потеря электронов.
Реакция восстановления — это электрохимическая реакция, которая потребляет электроны. Электрохимическая реакция, происходящая на положительной стороне литий-ионного аккумулятора во время разряда:
Li ₁—_x CoO ₂ + XLI ⁺ + Xe ^— → LiCoO ₂
является реакцией восстановления. Сокращение — это выигрыш электронов.
Анод, катод
Анод — это электрод, в котором происходит реакция окисления.Потенциал анода, через который протекает ток, выше его равновесного присутствия: E _a (I)> E _{^{I = 0}} (рис. 1).
Катод — это электрод, в котором происходит реакция восстановления. Потенциал катода, через который протекает ток, ниже его равновесного потенциала: E _c (I) I = 0 (рис. 1).
Рис.1: (E _{I ≠ 0} −E _{I = 0}) I> 0
Положительные и отрицательные электроды
Два электрода батареи или аккумулятора имеют разные потенциалы.Электрод с более высоким потенциалом возбуждается как положительный, электрод с более низким потенциалом возбуждается как отрицательный. Электродвижущая сила, эдс в батарее — это разность потенциалов положительного и отрицательного электродов, когда батарея не работает.
Исследуя батарею
Разряд батареи
Во время разряда напряжения элемента U, разность между положительным и отрицательным, уменьшением (рис. 2, 3).
Потенциал положительного электрода E ⁺ _{I ≠ 0} становится меньше его значения в состоянии покоя E ⁺ _{I = 0}: E ⁺ _{I ≠ 0} → положительный электрод катодом.
Потенциал отрицательного электрода E ^— _{I ≠ 0} становится больше его значения в состоянии покоя E ^— _{I = 0}: E ^— _{I> 0}> E ^— _{I = 0} → отрицательный электрод является анодом.
Рис. 2: Разряд и заряд батареи: слева — потенциальное изменение положительного и отрицательного электродов; справа — изменение напряжения батареи
Зарядка аккумулятора
Во время зарядки напряжение элемента U, разность между положительным и отрицательным, увеличивающимся (рис.2, 3).
Потенциал положительного электрода E ⁺ _{I ≠ 0} становится больше его значения в состоянии покоя E ⁺ _{I = 0}: E ⁺ _{I> 0}> E ⁺ _{I = 0} → положительный электрод является анодом.
Потенциал отрицательного электрода E ^— _{I ≠ 0} становится меньше его значения в состоянии покоя E ^— _{I = 0}: E ^— _{I <0} — _{I = 0} → отрицательный электрод является катодом.
Рис. 3: Разрядка / зарядка вторичной батареи, представленной в виде электрохимической ячейки, с электронами и направлением тока.